问题标题：
【常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH】
问题描述：
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液：c（Na+）<c（CH3COO-）
D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
宫华泽回答：
A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合液为酸性，抑制了水的电离，水电离的氢离子小于1×10-7mol/L，而②处水电离的氢离子为1×10-7mol/L，...
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