问题标题：
常温下，用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A.A点的pH=13B.②溶液：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）C.③溶液：此时溶液中
问题描述：
常温下，用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）
A.A点的pH=13
B.②溶液：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C.③溶液：此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）小
D.滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）
白由路回答：
A、一水合氨为弱电解质，0.1000mol•L-1NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度小于0.1000mol•L-1，pHc（OH-）=c（H）+，故B错误；C、③是20mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反应，得到的是氯化铵溶液，...
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