问题标题：
【（1）N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1KJ热量，写出热化学方程式___（2）已知H-H键能为aKJ/mol，H-N键能为bKJ/mol，N≡N键的键能是cKJ/mol根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g】
问题描述：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式___
（2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=___
（3）写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极：___．
吕晓明回答：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量，生成2molNH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N2（g...
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