问题标题：
A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原了的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水
问题描述：
A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（）
A.能与水反应
B.能与NaOH溶液反应
C.能与稀硫酸反应
D.在空气中能燃烧
谭多鸿回答：
元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，
A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；
C．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D．SiO2性质稳定，与氧气不再反应，故D错误．
故选B．
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