问题标题：
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第1步电离程度大于第2步，第2步电离程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它
问题描述：
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第1步电离程度大于第2步，第2步电离程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生反应：①HA+HC2-（少量）⇌A-+H2C，②H2B（少量）+2A⇌B2-+2HA，③H2B（少量）+H2C-⇌HB-+H3C，请回答下列问题：
（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是___．
（2）在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___．
（3）写出离子方程式：①H3C与OH-（过量）___；②HA（过量）与C3-___．
谭文壬回答：
（1）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到
H2B>HB-H3C>H2C->HC2-它们之间能发生下列反应，
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA>H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA<H3C，
②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B>HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
即说明H2B>HB->HA，
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，
即H2B>H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-<H3C，即H2B>H3C>HB-，
综合信息得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，所以最强的酸为H2B，故答案为：H2B；
（2）由以上酸性强弱顺序知：物质的酸性越强，其对应酸根离子结合质子的能力越弱，反之越强，所以最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
故答案为：C3-；HB-；
（3）①过量的氢氧根离子能够将酸中的氢离子完全中和，所以其反应的离子方程式为：H3C+3OH-=3H2O+C3-，故答案为：H3C+3OH-=3H2O+C3-；
②根据H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，以及强酸制弱酸的原则，过量HA与C3-反应的离子方程式为：2HA+C3-=2A-+H2C-，故答案为：2HA+C3-=2A-+H2C-．
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