（2014•台州一模）氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

信息提示：以下反应均在150℃发生

2H（aq）⇌H2（g）+I2（g）△H1

SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2

2H2SO4（I）⇌2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4

请回答下列问题：

（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=______．

（2）该制氢气技术的优点是______，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H______ 0（填“＞“，“＜“或“=”）．

（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=______μmolh-1．

下列说法正确的是______．

A．H2S04分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡

C．v（O2）正=2v（SO2）逆，则该反应已经达到平衡

D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同

（4）写出2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式K=[H2][I2][HI]2

[H2][I2][HI]2

．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：

请根据表格在下图画出c（H2）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．