问题标题：
【已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0，请回答下列问题：（1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______．A．加入一定量COB．加入一定】
问题描述：
已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______．
A．加入一定量CO B．加入一定量H2O（g） C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量CO2
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2.4mol•L-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为______．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol•L-1，c（H2O）=amol•L-1；达到平衡后，c（CO2）=2mol•L-1，a=______mol•L-1．
彭月祥回答：
（1）A、加入一定量CO，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，CO的转化率减小，故A错误；
B、加入一定量H2O，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故B正确；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故F正确，
故答案为：B、C、F；
（2）到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式得到
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 1 2.4 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6
根据反应的方程式可知H2O的浓度变化量为0.6mol/L，所以水的转化率为：0.6mol/2.4mol/L
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