问题标题：
【沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3,将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生什么沉淀,】
问题描述：
沉淀溶解平衡问题
已知常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3,将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生什么沉淀,为什么?
邵亦陈回答：
应该是KCl溶液中先产生沉淀因为KSP(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)而KSP(Ag2CrO4)=c(Ag+)的平方乘以c(CrO42-),所以虽然KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+)要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,...
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