问题标题：
关于氯气的问题在方程式Cl2+H2O=HClO+HCl中,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性应该得出氯气的氧化性比次氯酸大.那样的话,为什么氯气不能使干燥的有色布条褪色?到底褪色是什么原理?
问题描述：
关于氯气的问题
在方程式Cl2+H2O=HClO+HCl中,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性应该得出氯气的氧化性比次氯酸大.那样的话,为什么氯气不能使干燥的有色布条褪色?到底褪色是什么原理?
那为什么书上的方程式是等号？人教的高中课本
还有，不稳定应该也有变化吧，就像SO2的氧化一样
封维忠回答：
你有没有发现这个反应是可逆的?
说明Cl2和HClO的氧化性并不能单纯的根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来得出
HClO之所以可以氧化有色布条
是应为其在光照下可以产生初生态的0原子,
这个O原子有着很强的氧化性
所以可将染料氧化掉
而氯气不能使干燥的有色布条褪色
也许是因为起氧化后的产物很不稳定吧
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