问题标题：
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正
问题描述：
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）
C.两溶液混合后不会产生沉淀
某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误；
我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗?
洪勇回答：
原来溶液中c（F-）=1×10-2mol/L,等体积混合,溶液体积增大一倍,则溶液减少一倍,
所以c（F-）=0.5×10-2mol/L
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