问题标题：
某温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离
问题描述：
某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）
A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol•L-1
B．图中V1＞20mL，且a点对应的溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
C．图中V1＜20mL，且a点对应的溶液中：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）
涂风华回答：
A．根据图象可知，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3mol•L-1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H
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