问题标题：
【有人知道这个化学方程式怎么写的吗用0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液30毫升恰好将2*10的负三次方mol的XO(右下角是4,右上角是负号）还原,则元素X的在还原产物中的化合价是多少?我知道这个题怎】
问题描述：
有人知道这个化学方程式怎么写的吗
用0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液30毫升恰好将2*10的负三次方mol的XO(右下角是4,右上角是负号）还原,则元素X的在还原产物中的化合价是多少?我知道这个题怎么做,但我想问问,这个反应的化学方程式是什么?
X是什么元素
蒲汛回答：
亚硫酸钠被氧化只能是+4到+6,所以要先求s的转移电子有多少,0.1乘以0.03乘以2=0.006mol电子,xo4负是0.002mol,所以每个得电子3个,O是-2价,原来xo4负中X是+7价,得3个电子变+4价3NaSO3+2KXO4（+1价金属符合题意,不然平均...
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