问题标题：
【石家庄2013化学质检一计算题“将6.4g铜片溶解在100ml8.5mol/L的硝酸中收集到3.36LNO和NO2的混合气体（标况）若将集满上述NO和NO2的混合气体的容器倒立于盛有足量水的水槽中通入一定量的O2,】
问题描述：
石家庄2013化学质检一计算题
“将6.4g铜片溶解在100ml8.5mol/L的硝酸中收集到3.36LNO和NO2的混合气体（标况）若将集满上述NO和NO2的混合气体的容器倒立于盛有足量水的水槽中通入一定量的O2,充分反应后无气体剩余,则需要通入的O2体积为多少?”
NO+NO2+O2+H2O=HNO3如何配平?
董程林回答：
(1)1.12L解析：用得失电子守恒法反应中Cu失电子（0价变+2价,1molCu失2mol电子）,HNO3得电子还原为NOx（NO和NO2）；与O2反应时,NOx失电子变为HNO3,O2得电子（0价变-2价,1molO2得4mol电子）.HNO3在整个反应过程中...
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