问题标题：
【急用最好在明天中午之前1)在100mLFeBr2中通入Cl22.24L（STP）,充分反应后,有1/3的Br-被氧化,则原FeBr2的浓度是多少mol/L（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2）物质的量相等的HBr】
问题描述：
急用最好在明天中午之前
1)在100mLFeBr2中通入Cl22.24L（STP）,充分反应后,有1/3的Br-被氧化,则原FeBr2的浓度是多少mol/L（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）
2）物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中通入0.1mol的Cl2.结果有1/2的Br-被氧化,求HBr的物质的量?
黄海英回答：
啊……22.24L?……是不是22.4L哦……我就当成22.4L做吧.（1）22.4L即1mol氯气得电子2mol,1/3的Br-被氧化,则亚铁离子全被氧化,设有亚铁离子xmol,则失电子x+2x/3=5x/3mol,算得x=1.2,那么浓度是1.2/0.1=12mol/L(2)电...
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