问题标题：
某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%.取mg样品溶于40mL2mol•L-1的盐酸后，并用2mol•L-1NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A.
问题描述：
某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol•L-1的盐酸后，并用 2mol•L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）
A.4.68g
B.5.58g
C.2.34g
D.无法计算
林闯回答：
样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
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