问题标题：
常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol•L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④B．溶液中水电离出
问题描述：
常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol•L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）
A．pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④
B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③
D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
简立峰回答：
A．酸溶液的pH一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的pH越大，相同浓度的这三种酸溶液中c（H+）大小顺序是②＞①＞③，则pH从小到大顺序是②＜①＜③＜④，故A错误；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等，所以水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①=④＜③，故B错误；
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比，最终电离出c（H+）大小顺序为②＞①=③，所以消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①=③，故C错误；
D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中0.01mol/L×(a−b)a+b
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