问题标题：
大学有机化学酸碱平衡问题（求步骤,书上只有答案）将0.2mol/L的HCOOH（Ka1=1.8*10^-4）溶液和0.40mol/L的HOCN（Ka1=3.3*10^-4）溶液等体积混合,求混合溶液的pH.
问题描述：
大学有机化学酸碱平衡问题（求步骤,书上只有答案）
将0.2mol/L的HCOOH（Ka1=1.8*10^-4）溶液和0.40mol/L的HOCN（Ka1=3.3*10^-4）溶液等体积混合,求混合溶液的pH.
刘伟杰回答：
首先混合后浓度减半,HCOOH和HOCN的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L由于二者的c/K都较大（大于500）,可假定二者解离程度都较小,即有c(HCOOH)>>c(HCOO-),c(HOCN)>>c(OCN-)因此平衡时c(HCOOH)=0...
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