（1）加入少量30%H2O2的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O； 　　故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O； 　　（2）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水； 　　故答案为：调节溶液PH使Fe3+沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水； 　　（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，； 　　A．水会溶解晶体，故A不符合； 　　B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合； 　　C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合； 　　D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合； 　　故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D； 　　（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上； 　　故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头； 　　（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=(cg267g/mol+dg184g/mol-bg104g/mol)×148g/molag