MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1，Cl-浓度为1.3mol•L-1， 　　设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知， 　　0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1， 　　解得x=0.3mol/L， 　　则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol， 　　由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 　　          1     2 　　      0.04mol 0.08mol 　　 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O， 　　 1        4 　　0.06mol  0.24mol 　　使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol， 　　则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L