问题标题：
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4
问题描述：
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
胡桂珍回答：
应该是亚硫酸钠吧.
亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.
则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol
设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：
0.006mol=0.002mol*x；x=3,
即X的化合价由原+7价降低3价,变为+4价.
答案为D
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