（16分） 　　（1）四VII（各1分）2（2分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） 　　（2）><<（各1分） 　　（3）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=—1039.7kJmol1（3分） 　　（4） 　　分析： 　　（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4个电子，有2个未成对电子；CU元素的原子序数是29，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 　　（2）N原子2p轨道分布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以第一电离能N>O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Cl<Na；O元素的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3<H2O。 　　（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1molN2H4放出519.85kJ的热量，则H=—1039.7kJmol1，进而得出热化学方程式。 　　（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e，可标出电子转移的方向和数目。 　　考点： 　　本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。