问题标题：
将6.4g铜加入200mL0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是()A.0.005molB.0.004molC.0.067molD.0.033mol>_
问题描述：
将6.4g铜加入200mL0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是()
A.0.005molB.0.004molC.0.067molD.0.033mol>_
柴苍修回答：
只有2mol硝酸被还原,有6molNO3-未被还原,直接进入硝酸铜中
n（Cu）=0.1mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
32
0.1x
x=0.2/3=0.067mol
被还原的HNO3的物质的量0.067mol
选择C
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