问题标题：
某化学小组成员为了探究一种烃的分子结构,取样品3.36L,(标况),称得质量为8.7g,经燃烧测得含碳的质量分数为82.76%确定该烃的分子式
问题描述：
某化学小组成员为了探究一种烃的分子结构,取样品3.36L,(标况),称得质量为8.7g,经燃烧测得含碳的质量分数为82.76%
确定该烃的分子式
邵冲回答：
标况下3.36L,物质的量=0.15mol
其质量为8.7克,可以得知该物质分子量=8.7克÷0.15=58g/mol
燃烧后测得含碳量为82.76%
1mol该物质中含有碳的质量为58克×82.76%=48克
所以1mol该物质中含有碳48克,既4mol
所以该1mol的烃的氢元素含量为58-48=10g
既1mol此有机物中含有4molC10molH
所以：
分子式为C4H10
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