问题标题：
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.
问题描述：
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：
转移电子多少mol
溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.
孙抗毒回答：
楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.08mol0.02mol所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol,c(H+)=0....
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