问题标题:
煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8g产物.煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8g产物.产物中杂质只有氧化亚铁,则该产品中3氧话2铁的质量是多少?
问题描述:
煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8g产物.
煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8g产物.产物中杂质只有氧化亚铁,则该产品中3氧话2铁的质量是多少?
孙学涛回答:
464gFeCO3中含有Fe元素4mol,
设产品中FeOxmol,Fe2O3ymol,
则有:x+2y=4,72x+160y=316.8,
解得x=2.2mol,y=1.8mol,
故Fe2O3的质量=1.8mol×160g/mol=288.0g.
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