问题标题：
0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通
问题描述：
0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通入O2的体积为（）
答案是336ml,
陈月明回答：
第一,用过程分析法分析.
第二,用终态法计算.
0.03mol的铜经和浓硝酸反应生成了NO2和NO
然后一氧化氮与而二氧化氮和水氧气共同反应生成了硝酸
用电子守恒法做
0.03molCu-------Cu2+同时N5+-------NONO2
H2OO2
NONO2---------------HNO3
所以,n(Cu)*2=n(O2)*4
即0.03*2=V/(22.4L/mol)*4
所以V(O2)=336ml
兄弟就到这把,若还不懂给我留言!
走了!
对了,我是1楼,因为修改才成4楼
还有第七行的H2OO2应在横线上
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