问题标题:
向100mlFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中慢慢加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤出生成的沉淀,放入坩埚中灼烧,最后得到8g的固体.求原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,谢
问题描述:
向100mlFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中慢慢加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤出生成的沉淀,放入坩埚中灼烧,最后得到8g的固体.求原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度.
求详细过程,谢谢!
孙毅义回答:
答案:1mol/L2FeCl2+Cl2=2FeCl3若Cl2过量,可发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O8g固体...
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