问题标题：
将0.8g某种铁的硫化物在O2里灼烧,使硫全部氧化为SO2.再将所得的SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3,并与水化合完全转化为H2SO4,这些H2SO4恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和,则这种铁的硫化物中含硫的
问题描述：
将0.8g某种铁的硫化物在O2里灼烧,使硫全部氧化为SO2.再将所得的SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3,并与水化合完全转化为H2SO4,这些H2SO4恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和,则这种铁的硫化物中含硫的质量分数是多少
需要计算过程
刘亚岚回答：
S---SO2--SO3----H2SO4----2NaOH
32g2mol
x0.02mol
x=0.32
0.32/0.8=0.4
百分之四十
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