问题标题：
【在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧．（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体】
问题描述：
在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是______．
（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是______，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是______（填选项字母）．
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O（g）的总质量
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是______．
陈中林回答：
（1）假设甲烷为ymL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：
CH4+2O2=CO2+2H2O（g）
ymL 2ymL
由2H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2，可知（a-y）mL氢气、CO混合气体消耗氧气为 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=13
点击显示
化学推荐
热门化学推荐