问题标题：
二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应
问题描述：
二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量,平衡怎样移动呢?增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大,反应不是应向逆反应移动么?但同时压强又增大反应又要向正反应移动,最终向哪个方向移动?困扰啊.同时可类比的有二氧化氮转化四氧化二氮的反应
NO2=N2O4可逆反应当其达到平衡时，改变某条件，达到新的平衡，cNO2比cN2O4小于原平衡问下列哪个选项符合要求？
B恒温恒容增加N2O4物质的量给出的选项为正确答案，并结合以上二氧化硫的问题，
吉培荣回答：
这类矛盾的题有个口诀
叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”
即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,
而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.
这类题都是这么做的,
NO2的浓度：N2O4的浓度减小了,就是NO2的百分含量减小了
而增加N2O4的物质的量,N2O4浓度升高,所以平衡向你反应移动（平衡移动看浓度）
同时压强增大了,所以百分含量向右移动,即NO2减小而N2O4增大（百分含量看压强）
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