问题标题：
一道高一的化学题.求过程.把9g镁铝合金投40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3．36L(标准状况)；加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,并测得再产生6．72L气体(标准状况).(1)NaOH溶液的物质的
问题描述：
一道高一的化学题.求过程.
把9g镁铝合金投40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3．36L(标准状况)；加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,并测得再产生6．72L气体(标准状况).
(1)NaOH溶液的物质的量浓度；
(2)合金中镁的质量分数.(参考答案：(1)2．5mol／L(2)40％)
还有一道.
2.37%的盐酸溶液密度为1.19克每立方米,假设常温常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g,这种盐酸相当于常温常压下1L水中溶解多少升氯化氢?
姜志强回答：
1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2223*22.4n1(Al)40/1000*c3.36c=2．5mol／L2)n1(Al)=0.1molm1=9-0.1*27=6.3gMg~H22/3Al~H2n(Mg)+2/3n2(Al)=6.72/22.424n(Mg)+27n2(Al)=6.3解得n(Mg)=0.15mol镁的质...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐