问题标题：
向含有10.6gNa2co3和25.2gNaHCO3的溶液中,加入1mol.L-1的盐酸700ml,求反应完全后生成CO2在标准状况的V若在上述溶液中加入1mol.L-1的盐酸450mL呢?
问题描述：
向含有10.6gNa2co3和25.2gNaHCO3的溶液中,加入1mol.L-1的盐酸700ml,求反应完全后生成CO2在标准状况的V
若在上述溶液中加入1mol.L-1的盐酸450mL呢?
孙晓辉回答：
MNaHCO3=8425.2/84=0.3mol
MNa2co3=10610.6/106=0.1mol
0.7*1=0.7mol
NaHCO3HClCO2Na2co3HCl
11112
0.7-0.3=0.40.4-0.1*2=0.2HCl有剩余
共生成0.4molCO2
V=0.4*22.4=8.96ml
450ml:
0.1molHCl首先转化碳酸钠为碳酸氢钠
0.45-0.1=0.35mol
共生成0.35molCO2
V=0.35*22.4=7.84ml
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