问题标题：
物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L
问题描述：
物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L
方红飞回答：
设硫酸1L,水1L
如果混合后体积无变化那么：
18.4mol/2L=9.2mol/L
事实上浓硫酸加入水中混合体积变小,可以参考浓硫酸的密度是大于水的密度的.
所以混合后体积小于2L.
所以答案是>9.2mol/
曹建福回答：
可以解释一下为什么混合物的体积小于2L吗最好用公式
方红飞回答：
其实浓硫酸里面有大量的SO3，SO3与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，所以还会反应掉一些水，所以混合体积小于2L这个不适用公式解释
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