问题标题：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸（密度为1.1克每立方厘米）的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯
问题描述：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸（密度为1.1克每立方厘米）的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯里物质质量为159.4克,
（1）求石灰石中碳酸钙的质量.
（2）盐酸中溶质的质量分数.
（3）生成溶液中溶质的质量分数.
罗国安回答：
烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量,即为22.2+126-139.4=8.8g
因为是恰好完全反应,所以：
设生成8,8克CO2需要X克碳酸钙,消耗Y克HCL,生成Z克CaCl2,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100-----73----111----------------44
X-------Y------Z-------------8.8
X=20克,Y=14.6克Z=22.2克
石灰石中碳酸钙的质量为20克.
1,那么CaCO3的质量分数为20/22.2*100%=90.1%
2,盐酸的质量分数为14.6/146*100%=10%
3,其中样品中杂质的质量为22.2-20=2.2克
那么溶液的质量为159.4-2.2=157.2（杂质没有反应,应该认为是沉淀物,所以要减去杂质的质量）
那么生成溶液中溶质的质量分数即为CaCl2的质量分数,22.2/157.2*100%=14.1%
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