问题标题：
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜
问题描述：
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜文字
请回答下列问题：
（1）步骤②的操作名称是：___．
（2）步骤④中所加物质X为：___．
（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：___．
（4）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上___（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；
（5）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl．写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应___．
刘代志回答：
（1）步骤②中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤②的操作名称是过滤、洗涤，
故答案为：过滤、洗涤；
（2）步骤④中为调节溶液的pH值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质X为CuO或Cu （OH）2或CuCO3等，
故答案为：CuO或Cu （OH）2或CuCO3等；
（3）CuCl微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤CuCl晶体，减少CuCl的损失，
故答案为：减少CuCl的损失；
（4）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4，
故答案为：否；
（5）电解CuCl2溶液，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2++Cl-+e-=CuCl↓，
故答案为：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．
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