问题标题：
钛酸钡（BaTiO3）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--
问题描述：
钛酸钡（BaTiO3）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：
（1）沉淀时，加入的H2C2O4溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是___．物质X是___．
（2）工业上，TiCl4是以钛铁矿（FeTiO3）或金红石（TiO2）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl4的化学方程式：___．配制TiCl4溶液时，通常是将TiCl4溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是___．
（3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是___，煅烧时，BTO分解的化学方程式为___．
操先良回答：
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2•4H2O，同时得到为HCl，HCl再循环利用，经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3．
（1）搅拌增大固体的接触面积，可提高反应速率；物质X为HCl，
故答案为：提高反应速率；HCl；
（2）FeTiO3与焦炭、氯气反应得到CO、TiCl4，氯气具有强氧化性，还生成氯化铁，反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 900℃ .
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