问题标题：
已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物
问题描述：
已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有___．
（2）反应Ⅰ发生主反应：___LiAlSi2O6+___ H2SO4（浓）___Li2SO4+___+___+___ H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分：___．（填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：___．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用___（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是___．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2，用电极反应式说明原因___．
单乐生回答：
（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时要注意氧化物先后顺序，为Li2O•Al2O3•4SiO2，
故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）LiAlSi2O6与H2SO4（浓）反应生成硫酸锂、硫酸铝、二氧化硅和水，结合原子守恒配平得到化学方程式为：2LiAlSi2O6+4H2SO4（浓）=Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2↓+4H2O，
故答案为：2，4，1，Al2（SO4）3，4SiO2↓，4；
（3）β-锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有SiO2不溶，同时Fe2+被氧化为Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：可除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，降低溶液中c（H+），根据pH=5，可使Fe3+、Al3+完全沉淀，
故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（4）利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀剂Ca（OH）2时会引入大量Ca2+，故还需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A为Mg（OH）2沉淀与CaCO3沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓，
故答案为：Mg（OH）2、CaCO3；
（5）蒸发浓缩过程中主要发生锂离子结合碳酸根离子生成碳酸锂，反应的离子方程式为：2Li++CO32-=Li2CO3↓，
故答案为：2Li++CO32-=Li2CO3↓；
（6）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系，可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水，Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗，
故答案为：热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（7）由有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2；
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