问题标题：
【这道题怎么解答?由Fe和Al组成的混合物中,加入足量的稀硫酸,固体全部溶解溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤,干燥,灼烧后得到一种固体,经称量发现】
问题描述：
这道题怎么解答?由Fe和Al组成的混合物中,加入足量的稀硫酸,固体全部溶解溶解.向所得的溶液中
加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤,干燥,灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中Al的质量分数为多少?
罗小元回答：
解析：设Fe和Al质量为mg,Fe和Al与足量的稀硫酸反应生成FeSO4和Al2（SO4）3溶液,向其中溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀就是Fe（OH）2,Fe（OH）2经洗涤,干燥,灼烧后得到一种固体就是Fe2O3,也是mg.
所以Fe的质量为：2*56/160*m（g）
则铝的质量：m-2*56/160*m
原混合物中Al的质量分数=（m-2*56/160*m）/m*100%=30%
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