方案Ⅰ、如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，依据天平称量原理分析，砝码质量减小，称量出物质的质量减小，所以那么测定的碳酸钙的纯度会偏低； 　　故答案为：偏低； 　　方案Ⅱ、问题1、依据实验步骤分析所需仪器，需要取用固体试剂，天平称量，溶解后剩余盐酸用氢氧化钠溶液滴定需要滴定管，锥形瓶等； 　　故答案为：托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶； 　　问题2、酸碱中和反应终点是利用指示剂变色确定，滴定终点为中性，不能溶解二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应，过滤时会引起盐酸损失影响滴定结果； 　　故答案为：B； 　　方案Ⅲ、问题1、煅烧至1000℃且“直至质量不再改变是让样品中的碳酸钙全部分解； 　　故答案为：保证CaCO3完全分解； 　　问题2、冷却操作是在空气中冷却后最后放在干燥器中冷却，避免吸收空气中的水蒸气； 　　故答案为：先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却； 　　方案Ⅳ、问题1，加入过量盐酸，碳酸钙全部溶解为氯化钙溶液，加入过量碳酸钠会沉淀钙离子为碳酸钙沉淀，所以最后洗涤干燥得到的沉淀质量即为样品中碳酸钙质量，计算得到质量分数，需要数据是称取碳酸钙样品Mg，将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g； 　　故答案为：AB． 　　问题2、为减少实验误差，必要的操作是，减小误差主要是盐酸溶解后的钙离子全部转移后沉淀出； 　　A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL，利用的是沉淀质量，碳酸钠溶液过量沉淀钙离子完全即可，故A不符合； 　　B．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液，利用的是沉淀质量，碳酸钠溶液过量沉淀钙离子完全即可，与碳酸钠浓度精确度无关，故B不符合； 　　C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中，保证溶解的钙离子重新全部沉淀出来，故C符合； 　　D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用，对减小误差无影响，故D不符合； 　　故答案为：C． 　　问题3、沉淀不洗涤，沉淀表面会沾有气体杂质，称量得到沉淀质量增大，含量偏高； 　　故答案为：偏高； 　　分析判断方案Ⅱ测定结果更准确； 　　故答案为：Ⅱ； 　　方案Ⅰ中气体体积难于准确测定，实验操作复杂，不易准确测定； 　　方案Ⅲ，在实验室中难于提供1000°C的温度，实验装置和仪器，及其反应条件难于达到； 　　方案Ⅳ称量操作复杂，易造成误差； 　　故答案为：方案Ⅰ：气体体积难以准确测量；方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温；