问题标题：
测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下：（玻璃管质量为65.6克）玻璃管（包括样品）实验前85.6克试验后80.8克,洗气管（包括药品
问题描述：
测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下：（玻璃管质量为65.6克）玻璃管（包括样品）实验前85.6克试验后80.8克,洗气管（包括药品）实验前156.8克,试验后170.0克
问：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数
（2）实验结束后,玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数（杂质中不含其它可被还原的氧化物）
史聃回答：
玻璃管总质量,反应前85.6-反应后80.8=4.8克
这减少的4.8克为Fe2O3中氧元素的质量.
Fe2O33O
16048
4.8
所以反应前混合物中,含有Fe2O316克
而反应前混合物的总质量=85.6-65.6=20克
(1)所以赤铁矿中Fe2O3的质量分数为16÷20×100%=80%
(2)反应后,玻璃管中剩余的物质总质量为80.8-65.6=15.2克
反应后,Fe的质量=112÷160×16克=11.2克
所以反应后玻璃管中剩余铁粉的质量分数=11.2克÷15.2克×100%≈73.68%
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