问题标题：
【将0.2mol氧化锰和50ml12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol,小于0.6molD】
问题描述：
将0.2mol氧化锰和50ml12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A等于0.3mol
B小于0.3mol
C大于0.3mol,小于0.6mol
D以上结论都不对
怎么算出来什么0.3阿0.6mol的
庞叔鸣回答：
氧化锰是过量的.假设反应完全,生成氯气和氯化锰等物质的量,则还剩1/2的氯离子,即0.6*1/2=0.3mol,原子守恒得氯化银也是0.3mol；假设不反应,则溶液中有氯离子共0.6mol,产生的氯化银即为0.6mol.实际产生的应在两者之间,所以选C.
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