问题标题：
【用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L（标准状况下）.请计算：①被还原的H2SO4的物质的量.②若反应后】
问题描述：
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L（标准状况下）.请计算：
①被还原的H2SO4的物质的量.
②若反应后溶液体积仍为100ml,测得溶液中氢离子浓度为4mol/L,求原硫酸的物质的量浓度.
③把所有溶液稀释成500ml,求CuSO4的物质的量浓度.
很抱歉,没有分了,不好意思!麻烦各位了.
黄大鹏回答：
好简单哦~1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的SO2的物质的量是1:1,所以被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol.2,从离子...
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