Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是______（填写字母序号）

A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加

B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低

C．SO2转化率越大，生产成本越低

D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率

Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1

C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1

CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

H2 （g）+12O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1

H2 （g）+12O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______．

（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式______．