科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：___．（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=___，H2的转化率为___，该反应在此温度下的化学平衡常数为___．（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是___．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为___．

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：