问题标题：
一个高中电化学选择题,帮忙解答用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前浓度及PH（不考虑二氧化碳的溶解）,则电解共
问题描述：
一个高中电化学选择题,帮忙解答
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前浓度及PH（不考虑二氧化碳的溶解）,则电解共转移的电子数为多少?
答案是0.6NA,注意是碱式碳酸铜。而且，如果说第一步电解硫酸铜，应该是消耗2mol铜离子的同时产生4mol的氢离子，而之后的电解水又不会影响PH（不考虑溶液体积变化），那么加入铜离子与氢离子比例为1：1的碱式碳酸铜如何能回复之前的浓度及PH?
彭琛回答：
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1molCO32-,0.2molOH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子即为0.6NA
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