问题标题：
【铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤,】
问题描述：
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸
现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.
请写出相关的方程式讲明详细步骤,可以拓展,
马玉敏回答：
设Mgxmol,Cuymol由题：24x+64y=4.60.2molNO2转移电子0.2mol0.015molN2O4转移电子0.03mol共转移电子0.23mol每摩尔Mg和Cu反应都转移2个电子所以2x+2y=0.23反应结束之后的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀质量是98x+58y=(24x...
孙焱回答：
N2O4怎么来的？方程式
马玉敏回答：
2NO2=N2O4是可逆反应
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