问题标题：
【为设么中心原子价电子对数不算π键网上搜的：中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.以CO2为例,C形成孤电子数为0,σ键2个形成σ键电子对数2对.】
问题描述：
为设么中心原子价电子对数不算π键
网上搜的：
中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.
以CO2为例,C形成孤电子数为0,σ键2个形成σ键电子对数2对.所以C的价电子对数是2,所以SP杂化.
可是为什么不算pai键?
但如果算上两个pai键,价电子对数为4不就成了SP3杂化?
陶绪泉回答：
杂化的目的是为了更好地形成σ键,形成pai键不用经过杂化.并且这里的pai键是离域pai键,不属于C原子.
我是高二学生,这不是我们教材上的内容.
希望能采纳.
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