问题标题：
等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同
问题描述：
等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同
刘忠卿回答：
因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样
就有OH-的物质的量n=c·V也相等
而两种碱和酸反应的实质都是
OH-+H+====H2O
既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以浓度一样咯!
所以在这个时候你不需要管那个是二元碱,哪个是一元碱
时进发回答：
那氨水与氢氧化钠PH相等，为什么消耗的酸的量不相等
刘忠卿回答：
因为氨水是弱碱啊！NH3·H2O《=====》NH4++OH-它不能完全电离，少量电离出来的OH-就和NaOH完全电离出来的相等了其实氨水的浓度要远大于NaOH的
时进发回答：
那你不是说既然OH-的物质的量相等，消耗的H+的物质的量也相等
刘忠卿回答：
是的啊！但是随着OH-+H+====H2O反应的进行NH3·H2O《=====》NH4++OH-反应中的OH-浓度下降，平衡会右移，使OH-浓度发生变化而刚才那句话，是针对刚才两个强碱啊，而且原话也不是这样的哦哈哈
时进发回答：
是不是强碱与酸反应只看OH-的物质的量是否相等，但强碱和弱碱与酸反应要看物质的量浓度
刘忠卿回答：
嗯！关键你要抓住OH-的浓度大小，才是正确的思路！再看他是不是完全电离！最好不要死记哈！理解一下，相信你可以的！
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