问题标题：
Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：Ⅰ．实验步骤：（1）
问题描述：
Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：
Ⅰ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是___；
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅱ．[探究与反思]
（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是___，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液___．
（2）实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：___．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___．
Ⅲ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O32‾+I2═S4O62‾+2I-
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为___mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）___．
代召卫回答：
Ⅰ．（1）根据装置可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）过滤C中混合物，滤液Na2S2O3溶液，将Na2S2O3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到a2S2O3晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ...
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