（2013•河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：

（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：______．

（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

CaCl2+2H2O+2NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

CaCl2+2H2O+2NH3↑

．

（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______．

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为______．

（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是______．图中A点处，NH3的平衡转化率为______．

（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为______．